判断原子是失去电子还是得到电子，以及失去或得到电子的数量，可以通过以下方法综合判断：

一、根据最外层电子数判断

易失电子（氧化性）

当原子最外层电子数少于4个时，通常容易失去电子以形成8电子稳定结构。例如：

钠（Na）：最外层1个电子，易失去1个电子变为$Na^+$。

易得电子（还原性）

当原子最外层电子数在4-8个之间时，通常容易得到电子以达到8电子稳定结构。例如：

氯（Cl）：最外层7个电子，易得到1个电子变为$Cl^-$。

稳定结构

氦（He）最外层2个电子，已达到稳定结构，既不易失电子也不易得电子。

二、通过化合价变化判断

氧化反应（失电子）

若元素在反应中化合价升高，则表示失去电子。例如：

碳酸钙分解：$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$，钙元素从+2价升至+4价，失去2个电子。

还原反应（得电子）

若元素在反应中化合价降低，则表示得到电子。例如：

金属与酸反应：$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$，锌元素从0价降至+2价，得到2个电子。

三、其他辅助方法

周期表规律

原子序数较小的元素（如碱金属、卤素）更倾向于失电子或得电子，原子序数较大的元素则相反。

氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质是电子的转移，通过观察反应物和生成物的氧化数变化可判断电子流向。

四、电子得失数量计算

电子得失数量等于元素化合价变化的总和（以价电子计算）。例如：

铁（Fe）从0价升至+3价，失去3个电子；

氧（O）从0价降至-2价，得到2个电子。

通过以上方法，可系统判断原子的电子得失行为及数量。