离子共存的条件是判断离子能否在溶液中稳定存在的关键依据，具体包括以下核心条件：

一、基本原则

不生成沉淀或微溶物

若离子间反应生成难溶物（如$AgCl$、$CaCO_3$）或微溶物，则离子不能共存。例如：

$$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$$

$$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$$

不生成气体或挥发性物质

反应生成$CO_2$、$H_2S$、$H_2O$等气体或易挥发物质时，离子不能共存。例如：

$$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$$

$$HS^- + H^+ \rightarrow H_2S \uparrow$$

不生成弱电解质

与$H^+$或$OH^-$反应生成弱酸（如$CH_3COOH$）、弱碱（如$NH_3\cdot H_2O$）或水时，离子不能共存。例如：

$$CH_3COO^- + H^+ \rightarrow CH_3COOH$$

$$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

不发生氧化还原反应

若离子间涉及电子转移（如$Fe^{3+}$与$OH^-$生成$Fe（OH）_3$），则不能共存。例如：

$$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$$

不发生络合反应

离子与配体形成络合物时，通常不能共存。例如：

$$Fe^{3+} + 3N\cdot H_2O \rightarrow [Fe(NH_3)_6]^{3+}$$

不发生互促双水解反应

弱酸酸式根离子（如$HCO_3^-$）与$H^+$或$OH^-$反应会促进彼此电离，导致离子不能共存。例如：

$$HCO_3^- + OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O$$

$$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$$

二、特殊注意事项

弱酸酸式酸根离子的限制

如$HCO_3^-$、$HS^-$、$HSO_3^-$等不能与$H^+$或$OH^-$大量共存，需根据溶液酸碱度调整。例如：

- 酸性溶液（$pH > 7$）中加入$OH^-$，碱性溶液（$pH < 7$）中加入$H^+$。

溶液酸碱性的影响

部分反应受pH值影响显著，需结合题目条件判断。例如：

- 若溶液为酸性（$pH > 7$），则需加入$OH^-$抑制$HCO_3^-$的水解；

- 若为碱性（$pH < 7$），则需加入$H^+$抑制$Al^{3+}$的水解。

三、总结

离子共存的本质是判断离子间是否发生复分解反应。若反应满足上述任一条件，则离子不能大量共存；否则可共存。实际应用中需综合考虑离子浓度、溶液酸碱度等环境因素。