氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO₂）反应的现象可分为以下两种情况：

一、二氧化碳少量时

反应方程式

$$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$$

生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O），碳酸钠易溶于水，因此初始无明显现象。

实验现象

若向盛有NaOH溶液的烧瓶中缓慢通入CO₂，溶液会逐渐变浑浊，但无明显沉淀生成。

二、二氧化碳过量时

反应方程式

- 先生成碳酸钠：$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

- 碳酸钠饱和后继续通入CO₂：

$$Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3$$

生成碳酸氢钠（NaHCO₃），碳酸氢钠溶解度较低，达到饱和时析出白色沉淀。

实验现象

- 继续向已变浑浊的溶液中通入CO₂，浑浊逐渐消失，形成无色透明溶液，表明碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠。

总结

少量CO₂：

生成可溶的碳酸钠，无明显现象。

过量CO₂：碳酸钠饱和后生成不溶的碳酸氢钠，析出白色沉淀。

该反应常用于鉴别CO₂是否过量，以及检测NaOH是否变质（变质后生成碳酸钠）。