阿伏伽德罗定律，也称为阿伏伽德罗假说，是 在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。这个定律是由意大利化学家阿伏伽德罗在1811年提出的，它基于气体分子运动论的理论证明。

阿伏伽德罗定律的数学表达式为：

$$V = nRT/P$$

其中：

$V$ 代表气体的体积（单位为升或立方米）

$n$ 代表气体的摩尔数（单位为摩尔）

$R$ 代表气体定律常数（比例常数，其值因所采用的单位而不同）

$T$ 代表气体的绝对温度（单位为开尔文）

$P$ 代表气体的压强（单位为帕斯卡或大气压）

根据阿伏伽德罗定律，当温度和压强保持不变时，气体的体积与摩尔数成正比。换句话说，相同温度和压强下，气体的体积越大，其摩尔数也会越大。

阿伏伽德罗定律的一个重要推论是，在相同的温度和压力下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。即：

$$\frac{V_1}{V_2} = \frac{n_1}{n_2} = \frac{N_1}{N_2}$$

其中 $V_1$ 和 $V_2$ 分别是两种气体的体积，$n_1$ 和 $n_2$ 分别是它们的摩尔数，$N_1$ 和 $N_2$ 分别是它们的分子数。

这个定律在化学和物理学领域有着广泛的应用，特别是在理想气体行为的研究中。然而，需要注意的是，阿伏伽德罗定律只在理想气体情况下适用，即气体之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计。在实际气体中，由于分子之间的相互作用，定律可能不完全成立，需要考虑修正因子。